Давайте уравновесим это уравнение алгебраическим методом. Сначала мы присваиваем всем коэффициентам переменные a, b, c, d,... a H2 + b BrCl + c PbCrO4 + d Na[AlF4] + e KI + f MgSiO3 + g H3PO4 + h FeSO4 + i SO2 + j Ca(CN)2 + k CF2Cl2 = l CaF + m K[Al(OH)4] + n MgCO3 + o Na2SiO3 + p PI3 + q Fe(CNS)3 + r PbBr2 + s CrCl3 + t H2O
Теперь запишем алгебраические уравнения баланса каждого атома: H: a * 2 + g * 3 = m * 4 + t * 2 Br: b * 1 = r * 2 Cl: b * 1 + k * 2 = s * 3 Pb: c * 1 = r * 1 Cr: c * 1 = s * 1 O: c * 4 + f * 3 + g * 4 + h * 4 + i * 2 = m * 4 + n * 3 + o * 3 + t * 1 Na: d * 1 = o * 2 Al: d * 1 = m * 1 F: d * 4 + k * 2 = l * 1 K: e * 1 = m * 1 I: e * 1 = p * 3 Mg: f * 1 = n * 1 Si: f * 1 = o * 1 P: g * 1 = p * 1 Fe: h * 1 = q * 1 S: h * 1 + i * 1 = q * 3 Ca: j * 1 = l * 1 C: j * 2 + k * 1 = n * 1 + q * 3 N: j * 2 = q * 3
Теперь присвоим a=1 и решим систему уравнений линейной алгебры: a * 2 + g * 3 = m * 4 + t * 2 b = r * 2 b + k * 2 = s * 3 c = r c = s c * 4 + f * 3 + g * 4 + h * 4 + i * 2 = m * 4 + n * 3 + o * 3 + t d = o * 2 d = m d * 4 + k * 2 = l e = m e = p * 3 f = n f = o g = p h = q h + i = q * 3 j = l j * 2 + k = n + q * 3 j * 2 = q * 3 a = 1
Решая эту систему линейной алгебры, мы приходим к: a = 1 b = 0.071428571428571 c = 0.035714285714286 d = 0.035714285714286 e = 0.035714285714286 f = 0.017857142857143 g = 0.011904761904762 h = 0.11904761904762 i = 0.23809523809524 j = 0.17857142857143 k = 0.017857142857143 l = 0.17857142857143 m = 0.035714285714286 n = 0.017857142857143 o = 0.017857142857143 p = 0.011904761904762 q = 0.11904761904762 r = 0.035714285714286 s = 0.035714285714286 t = 0.94642857142857
Чтобы получить целые коэффициенты, мы умножаем всю переменную на 168. a = 168 b = 12 c = 6 d = 6 e = 6 f = 3 g = 2 h = 20 i = 40 j = 30 k = 3 l = 30 m = 6 n = 3 o = 3 p = 2 q = 20 r = 6 s = 6 t = 159
Теперь заменим переменные в исходных уравнениях на значения, полученные в результате решения системы линейной алгебры, и придем к полностью сбалансированному уравнению: 168 H2 + 12 BrCl + 6 PbCrO4 + 6 Na[AlF4] + 6 KI + 3 MgSiO3 + 2 H3PO4 + 20 FeSO4 + 40 SO2 + 30 Ca(CN)2 + 3 CF2Cl2 = 30 CaF + 6 K[Al(OH)4] + 3 MgCO3 + 3 Na2SiO3 + 2 PI3 + 20 Fe(CNS)3 + 6 PbBr2 + 6 CrCl3 + 159 H2O
Прямая ссылка на это сбалансированное уравнение:
Расскажите, пожалуйста, об этом бесплатном химическом портале вашим друзьям.
Словосочетание может быть написано с ошибкой: CaF -> CaF2
Инструкция по балансировке химических уравнений:
Введите уравнение химической реакции и нажмите "Уравнять". Ответ на этот вопрос появится ниже
Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - угарный газ
Для уравнивания полуреакции окислительно-восстановительного процесса используйте {-} или е
Для обозначения зарядов ионов используйте фигурные скобки: {+3} или {3+} или {3}. Пример: Fe {3 +} +. I {-} = Fe {2 +} + I2
В случае сложных соединений с повторяющимися группами, замените неизменные части в формуле реагентов. Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O не будет сбалансированно, но если C6H5 заменить на X, то все получится PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O
Химическое уравнение представляет собой химическую реакцию. На нем показаны реагенты (вещества, которые начинают реакцию) и продукты (вещества, образующиеся в результате реакции). Например, в реакции водорода (H₂) с кислородом (O₂) с образованием воды (H₂O) химическое уравнение имеет вид:
Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество атомов каждого элемента не одинаково в обеих частях уравнения. Сбалансированное уравнение подчиняется Закону сохранения массы, который гласит, что материя не создается и не уничтожается в ходе химической реакции.
Балансировка методом проверки или методом проб и ошибок.
Это самый простой метод. Он включает в себя рассмотрение уравнения и корректировку коэффициентов, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения.
Подходит для: простых уравнений с небольшим количеством атомов.
Процесс: начните с самой сложной молекулы или молекулы с наибольшим количеством элементов и корректируйте коэффициенты реагентов и продуктов, пока уравнение не станет сбалансированным.
Проверьте баланс. Теперь обе стороны имеют по 4 атома H и 2 атома O. Уравнение сбалансировано.
Балансировка алгебраическим методом
Этот метод использует алгебраические уравнения для поиска правильных коэффициентов. Коэффициент каждой молекулы представлен переменной (например, x, y, z), и ряд уравнений составляется на основе количества атомов каждого типа.
Подходит для: более сложных уравнений, которые нелегко сбалансировать при проверке.
Процесс: присвойте переменные каждому коэффициенту, напишите уравнения для каждого элемента, а затем решите систему уравнений, чтобы найти значения переменных.
Запишите уравнения, основанные на сохранении атомов:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Присвойте одному из коэффициентов значение 1 и решите систему.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Отрегулируйте коэффициент, чтобы убедиться, что все они являются целыми числами. b = 3,5, поэтому нам нужно умножить все коэффициенты на 2, чтобы получить сбалансированное уравнение с целыми коэффициентами:
Этот метод полезен для окислительно-восстановительных реакций и включает в себя балансировку уравнения на основе изменения степени окисления.
Подходит для: окислительно-восстановительных реакций, при которых происходит перенос электрона.
Процесс: определить степени окисления, определить изменения степени окисления, сбалансировать атомы, меняющие свою степень окисления, а затем сбалансировать оставшиеся атомы и заряды.
Балансировка методом ионно-электронной полуреакции
Этот метод разделяет реакцию на две полуреакции – одну на окисление и одну на восстановление. Каждая полуреакция уравновешивается отдельно, а затем объединяется.
Лучше всего подходит для: сложных окислительно-восстановительных реакций, особенно в кислых или основных растворах.
Процесс: разделить реакцию на две полуреакции, сбалансировать атомы и заряды в каждой полуреакции, а затем соединить полуреакции, обеспечив баланс электронов.
